Bienvenido estudiante:

        Este espacio ha sido creado pensando en usted, para brindarle herramientas complementarias a las clases presenciales del área de química, que le permitan ampliar sus conocimientos y tener un aprendizaje significativo de cada tema.

    El blog,  contiene una compilación de material seleccionado de  la web,  tales como videos e imágenes que conforman el material de apoyo necesario para desarrollar las actividades propuestas.

         A continuación se presentan unas lecturas que sirven de manera conjunta con lo visto en clases, como base para responder los foros, que forman parte de la evaluación del objetivo, para participar deben hacerlo como anónimo y en el mensaje colocar su nombre y apellido  al final del comentario.

       Además de ello, se tendrá de manera permanente el chat de consulta en la dirección de correo:

cursovirtualquimica@gmail.com

En el horario comprendido de 7 a 9 p.m. de lunes a viernes

Sábados de 10 a 12 a.m.

También pueden escribir un correo electrónico en caso que el chat no este disponible por fallas técnicas u otro motivo.

Normas para participar en los Foros

Los Foros electrónicos son espacios en donde los estudiantes interactúan con sus compañeros, de manera espontánea o siguiendo la programación suministrada por el maestro,  con el propósito de formular preguntas, orientar la discusión, motivar la participación, promover el discurso coherente y la cohesión de grupo, entre otras, que favorezcan la construcción del conocimiento. A diferencia del chat, esta es una comunicación de tipo asíncrona, ya que por lo general una vez que  el tutor coloca o inicia el tema de discusión, los estudiantes van ingresando al foro y dejan su mensaje el cual debe afirmar o refutar la idea presentada por otros participantes sobre el punto propuesto, y posteriormente deben esperar cierto tiempo mientras que se publiquen otros comentarios, por lo que el proceso puede duran varios días, según lo planifique el tutor.

Dicho todo esto al momento de participar en los foros electrónicos se sugiere:

Puntualidad. No esperar hasta el último día para participar en el foro.

Uso de las Normas de cortesía (saludo despedida y respeto a las opiniones de los demás)

Emisión de mensajes claros y concretos respecto al punto que se trata, que aporten algo enriquecedor para la discusión y no que sea una repetición de lo dicho por otro participante.

En caso de que se vaya a discutir un contenido específico, revisar y preparar su intervención, leer con cuidado todos los aportes que han sido publicados en el foro, antes de iniciar un nuevo tema o respuesta.

Evitar en lo posible el uso y abuso de guiños y emoticonos, y colores en el texto ya que distorsionan la conversación.

Cuidar la ortografía y la gramática. Tratar de enviar mensajes legibles sin utilizar términos que todos los participantes no puedan entender.

    El equilibrio químico es un sistema dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y donde la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa. 

 Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las concentraciones de los reactivos y los productos se encuentran en una relación numérica constante. Un sistema en equilibrio se representa con la siguiente expresión matemática:

Para la reacción:

aA + bB Á  cC + dD

La constante de equilibrio sería:

                                   

     Para comprender  el equilibrio químico hay que recordar que las reacciones químicas no tienen lugar siempre a la misma velocidad, ni se alcanza siempre una transformación completa de los reactivos en productos. 

  Al analizar  una reacción entre gases:

aA + bB  Á  cC + dD

En la que inicialmente solo tenemos los reactivos A y B,  veremos que inicialmente las moléculas de A y de B son muy numerosas y chocan entre sí rompiéndose los enlaces que la forman, y formando nuevos enlaces entre ellos, dando lugar a las sustancias producto C y D, produciéndose la reacción directa, tal como esta escrita.

     A medida que la reacción va progresando,  puede suceder que las especies C y D reaccionen entre sí para dar lugar a las especies iniciales A y B,  es decir que se produce la reacción inversa, que se podría representar así:

                                   cC + dD Á  aA + bB

    Esta reacción inversa es muy lenta al principio, pero a medida que transcurre el proceso y va aumentando el número de moléculas de C y D,  la probabilidad de colisión entre ellas es mayor y por tanto aumentará la reacción inversa.

     De manera que llega un momento en que  las velocidades de reacción en ambos sentidos se igualan y  a partir de este momento “aparentemente  se detiene”

   El número de moléculas de cualquier especie permanece constante (ya que se generan el mismo número de moléculas que se destruyen)es decir el equilibrio se alcanza cuando los reactivos se transforman en productos con la misma velocidad que los productos vuelven a transformarse en reactivos y por consiguiente las concentraciones también permanecerán constantes.

 Se dice entonces que la reacción ha alcanzado un estado de equilibrio químico 

Condiciones para que se de el Equilibrio Químico

¨ Sólo puede existir equilibrio en un sistema cerrado: un sistema en el que ni la energía ni las sustancias entren o salgan continuamente.

¨ Cuando se alcanza el estado de equilibrio, las propiedades observables del sistema (color, masa del reactivo sin reaccionar, temperatura, etc.), no varían con el tiempo. 

Constante de Equilibrio

       
     En cualquier reacción química que alcance un estado de equilibrio químico, el cociente entre el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos y el producto de las concentraciones en el equilibrio de los reactivos elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es igual a una constante llamada: “Constante de equilibrio de la reacción”

     Para comprender el origen de la constante de equilibrio se necesita recordar el concepto de velocidad de reacción la cual es el valor que indica la velocidad en que los reactivos se convierten en productos 

   La constante de equilibrio se relaciona con uno de los factores que influyen en la velocidad de una reacción química: La Concentración.

  Para la reacción:

aA+bB  « cC+ dD

En fase gaseosa y en equilibrio. Se tendría que:

[A], [B], [C] y [D], son las concentraciones molares de las especies en el equilibrio.

      La velocidad de la reacción directa (hacia la derecha) vendrá dada por:

V1= K1  [A]a [B]b

       Mientras que la velocidad de la reacción inversa (hacia la izquierda) será:

V2= K2  [C]c [D]d

     Donde K1 y K2 son las constantes cinéticas de velocidad que dependen de la temperatura y el tipo de catalizador utilizado. Cuando la reacción ha alcanzado el equilibrio químico, las velocidades de reacción se igualan, es decir: V1=V2. En consecuencia, se cumple que: 

K1  [A]a [B]b   =    K2  [C]c [D]d

De donde se deriva la siguiente expresión:

K1          [A]a [B]b

K2         [C]c [D]d

     Para cada temperatura el cociente K1 /K2 es constante, y define una nueva magnitud llamada Constante de equilibrio Kc de la reacción, quedando finalmente la expresión:

        [A]a [B]b

Kc= _____________

         [C]c [D]d

    Esta expresión es conocida como ley de acción de las masas o Ley del equilibrio químico, y dice que: En cualquier reacción química que alcance un estado de equilibrio químico, el cociente entre el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos y el producto de las concentraciones en el equilibrio de los reactivos elevados a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es igual a una constante llamada: “Constante de equilibrio de la reacción” 

     Hay que recordar que, esto sólo se cumple para soluciones diluidas o gases a bajas presiones, y sólo depende de la temperatura. La importancia de conocer el valor de la constante de equilibrio de un proceso químico radica en que conociendo su valor pueden calcularse la concentraciones máximas de productos para una concentración de reactivos dada.